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Actividad 1_03

Completando la Idea

Completa cada una de las siguientes oraciones, de tal forma que el texto resultante esté completo y tenga coherencia.

Historia Breve - Los Modelos Atómicos

Modelo Atómico de Dalton

El primer modelo atómico con bases científicas, sostenía que todo estaba hecho de , e indestructibles, incluso mediante reacciones químicas

Dalton proponía que los átomos de un mismo elemento químico eran , tenían la  masa e iguales . Por otro lado, propuso el concepto de peso atómico relativo, comparando las masas de cada elemento con la masa del hidrógeno. También propuso que los átomos pueden combinarse entre sí para formar .

Modelo Atómico de Thomson

Thomson descubrió la primer partícula subatómica, nombrada como  , asumía que los átomos estaban compuestos por una esfera de carga y los electrones de carga estaban incrustados en ella, como las en el pudín. Dicha metáfora le otorgó al modelo el nombre común de “ ”.

Modelo Atómico de Rutherford

Desarrollado con base en los resultados obtenidos del experimento de la de oro; se determinó que el átomo está compuesto por un atómico de carga positiva (donde se concentra la mayor parte de su ) y los electrones que giran libremente alrededor de este núcleo. En este modelo se propone por primera vez la existencia del núcleo atómico. Debido a lo anterior recibe el nómbre de " ".

Modelo Atómico de Bohr

El estudio de este modelo se da en el campo de la física , por lo que se considera una transición entre la mecánica clásica y la cuántica. El modelo nombrado " " se resume en tres postulados:

  • Los electrones trazan órbitas circulares del núcleo sin irradiar energía.
  • Las órbitas permitidas a los electrones son aquellas con cierto valor de (los electrones estar entre niveles de energía).
  • Los electrones absroven fotones y saltan de una orbita de energía a una de energía.
  • Los electrones emiten fotones al saltar de una orbita de energía a una de energía.
  • La energía absorvida o liberada la diferencia de energía entre ambas órbitas.

Modelo Atómico de Schrödinger

Basado en los estudios de Bohr y Sommerfeld, planteó los electrones como de la materia, lo cual permitió la formulación posterior de una interpretación probabilística de la función de onda (magnitud que sirve para describir la probabilidad de encontrar a una partícula en el espacio), conocido como el " ".

Eso significa que se puede estudiar probabilísticamente la posición de un electrón o su cantidad de movimiento pero cosas a la vez, debido al Principio de Incertidumbre de Heisenberg.

El modelo actual del átomo en el resultado de la recopilación de los diferentes postulados experimentales o analílicos a los que se llegó por parte de los cientificos mencionados y algunos otros.

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