Hasta este punto hemos estudiado algunos de los pasos que los cientificos debieron dar para lograr construir una idea de átomo que se acomodara y recogiera las ideas propuestas, logrando así el modelo atómico actual. Hemos revisado además que gran parte de los estudios en el contexto de los átomos, se han enfocado en describir el comportamiento de los electrones, para esto fue necesario abarcar un poco de la mecánica cuántica, aplicable solo a nivel subatómico.

El comportamiento de los electrónes está descrito por los cuatro números cuánticos que estudiamos la unidad anterior,

Número cuántico principal, n: Determina el nivel de energía.

Número cuántico angular, l: Determina el tipo de orbital (s, p, d o f), tambien conocido como subnivel.

Número cuántico magnético, ml: Determina el orbital específico en el que se encuentra el electrón, cada orbital puede contener máximo dos electrones.

Número cuántico spin, ms: Determina el "giro" de cada electrón al interior de cada orbital.

En la presente unidad estudiaremos la relación entre estos cuatro números cuánticos y la forma en la que se ordenan los grupos de electrones al rededor del núcleo de un átomo específico, siguiendo algunas de las reglas escenciales para poder realizarlo de forma adecuada.

La comprensión de este tema nos permitirá en un futuro escribir la configuración electrónica para átomos específicos, identificar los números cuánticos para cualquier electrón en un átomo y comprender las propiedades fisico químicas de los elementos, ya que es gracias a la distribución de los electrones que cada átomo posee características específicas.